海水资源的开发利用
【学习目标】
1．了解海水资源
2．了解海水淡化的方法
3．通过证明海带中存在碘的实验探究，让学生体验海水化学资源的开发利用
4．通过学生自行设计海水中提溴的模拟流程图，了解化学工业生产流程
【学习重点】 海水化学资源的开发利用
【学习过程】
一、海水水资源的利用
【任务1】 海水的淡化
【活动1】 阅读课本P-90第二段内容，回答下列问题。
（1）海水水资源主要用途有哪些？
（2）海水淡化的方法有哪些？
（3）在蒸馏操作中我们要注意哪些问题？
【活动小结】
二、海水化学资源的开发利用
【任务2】 了解食盐的工业用途
【活动2】 阅读课本P-91第二段内容，了解海水晒盐及食盐作为工业原料的用途。
【任务3】 海带提碘
【活动3-1】 阅读课本P-91 实验4—2 并思考
⑴海带中的碘元素以什么形式存在？
⑵怎样才可以把I-转化为I2 ？
⑶很多氧化剂都可以氧化I-，用H2O2有什么好处？
【活动3-2】
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实验步骤 |
实验现象 |
结论及解释 |
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取3g干海带刷干净，剪碎 酒精湿润，灼烧成灰，停止加热，冷却 |
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取1药匙海带灰放入小烧杯中，加10mL蒸馏水，搅拌，过滤 |
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向试管中加1mL滴入几滴稀硫酸和1mL双氧水，加入几滴淀粉溶液 |
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【活动小结】
海带提碘的实验流程：
【任务4】海水提溴
【活动4】阅读课本P-91资料卡片，回答下列问题。
（1）如何从海水中提取溴单质？
（2）画出海水中提取溴的生产流程图。
（3）写出相关的化学反应方程式。
【活动小结】
海水提溴的流程图
【课堂评价与反思】
【反馈练习】
1．课本P-93第4题
2．海水中溴元素以Br¯形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下：
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蒸馏 步骤⑤ |
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Cl2氧化 步骤④ |
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SO2 吸 收 |
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步 骤 ③ |
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空气吹出 步骤② |
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Cl2氧化 步骤① |
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海水 |
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溴水混合物Ⅰ |
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含溴的空气 |
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吸收液 |
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溴水混合物Ⅱ |
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液溴 |
(1)步骤①反应的离子方程式是_________________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是 ，
从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_____________________。
A．NaI B．FeCl3
C．Na2SO3 D．H2O
(3)步骤⑤蒸馏的过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，
请解释原因 。
【课后作业】
1．从海水中提取下列物质，可以不涉及到化学变化的是 ( )
A．Mg B．NaCl C．Br2 D．K
2．医生建议因缺少某种元素而患甲状腺肿大的病人多食用海带,这是因为海带中含
有较丰富的 ( )
A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素
3．下列哪种方法不能实现海水的淡化( )
A．蒸馏法 B．电渗析法 C．离子交换法 D．电解法
4．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；
（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2） 步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式
为 ，由此反应可知，除环
境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，
Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘
制了如下装置简图。
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称： 。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。
③C中液体产生颜色为 。为除物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。
